Care este masa atomică?

Care este masa atomică?

În chimie, masa unui atom se numește masă atomică, care este formată din masa totală de protoni și neutroni.

Masa atomică este diferită de greutatea atomică, masa atomică relativă, numărul atomic și numărul de masă sau numărul de masă.

Masa atomică este reprezentată în tabelul periodic al elementelor. Să ne uităm la exemplele de mai jos.

Reprezentarea masei atomice a elementelor din tabelul periodic.

Masa atomică de oxigen, aluminiu și carbon pe masa periodică.

Unități de masă atomică

Unitatea de măsură pentru masa atomică este cunoscută sub numele de "amu", care rezultă din prescurtarea pentru "unități de masă atomică". Cunoscut și sub denumirea de „u”, care rezumă „unitățile de masă atomică unificate” și ca „Da”, care înseamnă „Dalton”.

Această unitate este definită ca partea 1/12 care are un atom de carbon 12 (C-12). Astfel, 1 amu corespunde la 1.66053904 x 10 ²⁴ grame.

De exemplu, atomul de carbon 12 (C-12) are în special 12 unități de masă atomică (u = 12).

Greutatea atomică

Greutatea atomică este definită ca masa atomică medie a tuturor izotopii unui element.

De exemplu, greutatea atomică a carbonului, care este calculată din media dintre diferiți izotopi de carbon, cum ar fi C-12 și C-14, este 12.0107.

Numărul atomic

Numărul atomic corespunde numărului de protoni pe care îi conține fiecare atom al unui element. Aceasta este reprezentată de litera Z. De exemplu, numărul atomic de carbon (C) este 6 (Z = 6).

Numărul de masă

Numărul de masă sau numărul de masă se referă la numărul total de protoni și neutroni din nucleul atomului.

Masă atomică relativă

Dacă doriți să calculați masa atomică a unui element și nu doar un atom, vorbiți despre masa atomică relativă și aceasta este reprezentată de inițialele „Ar”. Să vedem.

Elemente pot fi găsite în natură în moduri diferite, ceea ce în termeni chimici înseamnă că pot fi alcătuite din diverși izotopi.

Izotopii sunt folosiți pentru a se referi la atomi cu un număr diferit de neutroni, dar la același număr de protoni. Prin urmare, masa fiecărui izotop este diferită. Astfel, masa atomică relativă corespunde cu media maselor izotopilor fiecărui element.